乙烯教案
一、 教材分析
本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣,着重介绍乙烯分子的组成和结构,乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础,乙烯性质的重点放在化学性质上。而在讲授乙烯的性质时,又紧紧围绕乙烯的结构展开,强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点,因此本节课在介绍性质之前,先从乙烯分子结构入手,使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
二、 学情分析
在本节课之前,学生已经学习了甲烷和烷烃的性质,学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质,但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识;乙烯的教学能起到这种作用。
另外,学生能从生活实际出发,认识乙烯的广泛应用,再学习它的性质,初步学习如何进行理论与实际,使学生能够学以致用。在前一节课,学生也掌握了碳的四价理论。
三、教学目标
1、知识与技能:
(1)了解乙烯的分子组成、结构特点。
(2)掌握乙烯的燃烧反应、与酸性高锰酸钾的反应及加成、加聚反应。
(3)了解乙烯的用途。
2、过程与方法:
(1)通过乙烯分子结构的有序推理过程,培养抽象思维和逻辑思维能力。
(2)从乙烯的结构到其性质的学习,体会结构决定性质的科学研究方法。
3、情感态度与价值观:
(1)通过乙烯分子的结构模型,意识到化学世界的内在美
(2) 通过乙烯化学性质的演示实验,领悟化学现象与化学本质的辩证认识。
四、教学重难点
1、 重点:乙烯的化学性质。
2、 难点:乙烯的结构。
五、教学过程
教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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新课导入 |
【课前小实验】 准备一把香蕉,将其中的两个放于密封袋中,并充入乙烯气体,剩余的香蕉自然放置。 【展示】展示经过一天后,两种情况下香蕉的成熟情况。 【讲述】这个小实验中,用到了乙烯气体,它具有催熟果实的作用,除此之外它还有什么性质呢,本节课我们就一起来学习乙烯。 |
认真听故事 |
培养预习及将知识与生活联系的能力。 |
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乙烯的结构 |
【过渡】上一节课中我们已经学习了烷烃,了解了甲烷、乙烷、丙烷等等,那么本节课中,乙烯中的乙代表了什么呢? 【讲述】乙代表乙烯当中含有两个碳原子,其分子式为C2H4,与乙烷相比,乙烯少了两个氢原子,那么它的分子中是如何成键的呢? 【构建模型】动手操作,组建乙烯的球棍模型。 【讲述】由乙烯的球棍模型可知: 1. 碳原子之间以双键结合。 2.乙烯分子为平面型结构,所有原子都在同一平面内。 3.键角为120°。 【写一写】参照乙烯分子的球棍模型,试写出乙烯的: 1、结构式: 2、结构简式: |
思考
动手搭建模型
总结乙烯的结构特点 |
动手操作,深刻理解乙烯分子的结构
培养知识总结及迁移能力 |
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乙烯的物理性质 |
【展示】展示一瓶用排水法收集到的乙烯气体。 【讲述】乙烯是一种无色、稍有气味的气体,难溶于水。密度比空气小。 |
观察 思考 |
培养严谨的科学态度 |
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【展示】展示乙烯和乙烷的球棍模型 【过渡】乙烯和乙烷在结构上截然不同,乙烯中是碳碳双键,乙烷中是碳碳单键,结构不同,是否说明了其化学性质也是不同的呢?接下来我们通过实验来了解乙烯的化学性质。 |
思考 |
理解乙烯具有活泼的化学性质的原因
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乙烯与酸性高锰酸钾反应 |
【演示实验】将乙烯气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,观察现象。
【实验现象】溴水的颜色褪去,酸性高锰酸钾的颜色褪去。 【结论一】 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色。 【课堂练习】(1)能否用酸性高锰酸钾鉴别乙烷和乙烯? (2)能否用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯? 【引导】除杂的原则是不能引入新的杂质,乙烷和乙烯都是气体,则除杂之后不能引入新的杂质气体,因此需要了解的是,乙烯与酸性高锰酸钾反应的产物是什么,产物中有无气体? 【实验视频】用澄清石灰水检验乙烯与酸性高锰酸钾反应的产物。 【讲述】通过实验视频可以看到,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的产物可以使澄清石灰水变浑浊,故不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中混有的乙烯。 |
观察实验 总结现象 思考原因
思考
倾听 思考 |
通过实验探讨乙烯的化学性质
培养严谨的科学态度和逻辑思维
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乙烯与溴水反应 |
【结论二】 乙烯能与溴水发生反应,使其褪色 【讲述】溴水也具有氧化性,它是否也将乙烯氧化成二氧化碳了呢? 【实验】用澄清石灰水检验乙烯和溴水反应后的产物。 【讲述】澄清石灰水未变浑浊,说明未产生二氧化碳,那么其在反应中的产物到底是什么?如何断键的呢? 【断键机理一】C-H键断裂,取代反应 【断键机理二】C=C键中的一个键断裂,加成反应。 【加成反应定义】有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 【举一反三】在一定条件下,乙烯还可以与H2、HCl 、H2O等发生加成反应,写出有关反应的化学方程式? 【课堂练习】
下列各反应中属于加成反应的是( AC )
B. H2 + Cl2 ====== 2HCl
C. CH3 –C–H + H2 CH3CH2OH
D.CH3CH3 + 2Cl2 CH2Cl–CH2Cl + 2HCl |
思考
思考,提出各种断键可能性
动手书写 |
培养知识的应用能力
巩固乙烯的加成反应 |
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乙烯的用途 |
【过渡】乙烯这样的性质在生产生活中有哪些应用呢? 1、 乙烯是一种重要的化工原料,可以用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维等。 2、 乙烯是一种植物生长调节剂,可以催熟果实。 |
倾听 |
加强化学与生活的联系,提高学习兴趣 |
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课堂小结 |
一、乙烯的结构:平面型结构 二、乙烯的性质 1.物理性质 2.化学性质 燃烧 与酸性KMnO4反应 加成反应 三、乙烯的用途 |
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练习反馈 |
1、下列分子不是平面型分子的是( D ) A.H2 B. H2O C. CH2=CH2 D. CH4 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 分子中共价键的夹角均为120° D. 分子中3个碳原子在同一平面上 |